[new] 일반화학실험 - 실험질산 포타슘(KNO3)의 용해도
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작성일 23-02-10 11:54
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일반화학실험 - 실험질산 포타슘(KNO3)의 용해도
엔탈피는 물질이 갖는 에너지로 다음과 같이 내부에너지와 압력과 부피 곱의 합으로 정이된다
용질이 용매에 녹는 양은 그 용매와 용질의 성질, 그리고 온도에 의해서 결정된다 오른쪽의 그래프는 4가지 염이 물에 대한 용해도를 온도에 대해 나타낸 곡선이다.
H(엔탈피)=E(내부에너지)+P(압력)V(부피)
KNO3의 화학식을 가지며 무색의 기둥모양 결정 또는 백색의 결정성 분말로 존재하는 칼륨의 질산염이다.
3. 엔탈피와 엔트로피
Ⅰ.實驗 목표(goal)
용액의 포화란 수용액 상태에서 고체로 되는 용질의 수와 수용액 상태로 되는 용질의 수가 동적 평형 상태에 이른 것을 의미하며, 용질이 자발적으로 녹을지 아닐지의 여부는 앞으로 말할 내용을 통해 설명(explanation)할 수 있다.
1) 온도에 따른 용해도의 變化를 이용하여 물질의 엔탈피와 엔트로피를 계산 할 수 있따
Ⅰ.실험 목표 1) 온도에 따른 용해도의 변화를 이용하여 물질의 엔탈피와 엔트로피를 계산 할 수 있다.
Ⅰ.실험 목표
순서
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1) 온도에 따른 용해도의 變化(변화)를 이용하여 물질의 엔탈피와 엔트로피를 계산 할 수 있다.
물질이 갖는 에너지는 엔탈피뿐만 아니라 ‘내부에너지’만을 통해서도 표현될 수 있다.
2) 엔탈피, 엔트로피를 이용하여 깁스에너지에 대해 알아본다. 허나 이는 에너지가 증가하면서 부피가 증가하는 effect를 포함하지 않기 때문에 부피가 일정해야만 가해준 열량과 내부에너지의 증가량이 동일해 질 수 있다. 2) 엔탈피, 엔트로피를 이용하여 깁스에너지에 대해 알아본다.
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2) 엔탈피, 엔트로피를 이용하여 깁스에너지에 대해 알아본다. 실제로 實驗실에서는 대기압의 압력조건이 일정하게 유지되므로 내부에너지의 증가량을 구하는 것보다 엔탈피의 증가량을 계산하는 것이 훨씬 용이하다. 반면 엔탈피는 동일한 압력조건에서 가해준 열량과 그 증가량이 일치한다. Ⅱ.이론 1. 시료조사 - 질산포타슘(KNO3) KNO3의 화학식을 가지며 무색의 기둥모양 결정 또는 백색의 결정성 분말로 존재하는 칼륨의 질산염이다.
1. 시료조사 - 질산포타슘(KNO3)
Ⅱ.이론
Ⅱ.theory(이론)
설명
1. 시료조사 - 질산포타슘(KNO3)
KNO3의 화학식을 가지며 무색의 기둥모양 결정 또는 백색의 결정성 분말로 존재하는 칼륨의 질산염이다.
용액의 포화
다.
